Lumea Google
18.01.2024

Prezentare pe tema Carbon. Modificări alotropice

Făcând clic pe butonul „Descărcați arhiva”, veți descărca gratuit fișierul de care aveți nevoie.
Înainte de a descărca acest fișier, amintiți-vă acele eseuri bune, teste, referate, teze, articole și alte documente care se află nerevendicate pe computerul dvs. Aceasta este munca ta, ar trebui să participe la dezvoltarea societății și să beneficieze oamenii. Găsiți aceste lucrări și trimiteți-le la baza de cunoștințe.
Noi și toți studenții, studenții absolvenți, tinerii oameni de știință care folosesc baza de cunoștințe în studiile și munca lor vă vom fi foarte recunoscători.

Pentru a descărca o arhivă cu un document, introduceți un număr de cinci cifre în câmpul de mai jos și faceți clic pe butonul „Descărcați arhiva”

Documente similare

    Carbon: poziție în tabelul periodic, apariție în natură, carbon liber. Atomi de carbon în grafit. Fulerenele sunt o clasă de compuși chimici ale căror molecule constau din carbon. Prima metodă de producere a fulerenului cristalin solid.

    raport, adaugat 14.12.2010

    Varietatea compușilor de carbon, distribuția lor în natură și aplicare. Modificări alotropice. Proprietățile fizice și structura atomului de carbon liber. Proprietăți chimice carbon. Carbonați și bicarbonați. Structura de diamant și grafit.

    rezumat, adăugat 23.03.2009

    Tranziția modificării alotropice. Proprietăți electrice, magnetice, optice, fizico-mecanice, termice ale diamantului. Studiul structurii grafitului, proprietăților sale antifricțiune și chimice. Formarea și utilizarea ozonului și a oxigenului. Alotropia carbonului.

    rezumat, adăugat 17.12.2014

    Forme alotrope ale carbonului (diamant, carbin și grafit), reprezentarea lor schematică. Istoria descoperirii carbinei, confirmarea structurii lanțului poliinelor. Structura cristalină a carbinei, spectre de analiză cu raze X. Metode de bază de obținere.

    prezentare, adaugat 01.07.2013

    Chimice și proprietăți fizice sulf. Istoria descoperirii substanței. Principalele zăcăminte de sulf nativ, metode de producție și utilizare, proprietăți periculoase la incendiu. Interacțiunea sulfului cu oxigenul, modificări alotropice. Caracteristicile topirii sulfului.

    prezentare, adaugat 01.12.2012

    Metode mecanice (divizare) și chimice pentru producerea grafenului. Descoperire în chimia carbonului, grafitului, fulerenului, nanotuburilor. Mod rece producția de grafene Petrik. Productie industriala grafen. Folosind grafenul ca tranzistor.

    raport, adaugat 13.03.2011

    Informații despre carbonul datând din antichitate și distribuția lui în natură. Prezența carbonului în scoarța terestră. Proprietățile fizice și chimice ale carbonului. Producerea și utilizarea carbonului și a compușilor acestuia. Capacitatea de adsorbție a cărbunelui activ.

    rezumat, adăugat la 05.03.2009

    Caracteristicile structurale ale grafenului - o structură de carbon bidimensională cu un singur strat, defectele și proprietățile sale. Aplicații potențiale ale grafenului. Structura și producerea fulerenelor. Clasificarea nanotuburilor de carbon după numărul de straturi, aplicarea acestora.

    lucrare de curs, adăugată 03.03.2015

Slide 1

Lecţia de chimie clasa a IX-a Caracteristici generale ale elementelor subgrupei carbonului. Carbonul, apariția în natură, modificările alotropice, proprietățile chimice ale carbonului.

Slide 2

Slide 3

Scopul lecției: a da caracteristici generale elemente ale subgrupului de carbon, conceptul de alotropie folosind exemplul de diamant și grafit, pentru a arăta esența semnificației biosferei a carbonului, pentru a consolida și aprofunda cunoștințele elevilor despre dualitatea redox folosind exemplul atomului de carbon.

Slide 4

Întrebări pentru tema lecției: Caracteristicile elementelor subgrupului de carbon. Semnificația biologică a carbonului. Găsirea carbonului în natură. Modificări alotropice ale carbonului - diamant, grafit, fullerenă, carbină. Proprietățile chimice ale carbonului. Principalele aplicații ale carbonului.

Slide 5

Caracteristicile subgrupului de carbon Carbonul, siliciul, germaniul, staniul și plumbul formează subgrupul principal al grupului 4. Nivelurile de energie exterioare ale elementelor p grupului 4 conțin 4 electroni, dintre care doi sunt electroni s perechi și doi electroni p neperechi Configurații electronice ale acestor atomi…….(compilat de studenți la tablă) Posibile stări de oxidare……( răspunsurile elevilor) Consolidarea proprietăților metalice în subgrup (elevii trag concluzii)

Slide 6

Semnificația biologică a carbonului Toate organismele vii, fără excepție, sunt construite din compuși ai carbonului.

Slide 7

Modificări alotropice ale carbonului Diamond Fullerene Graphite Carbine Cut diamant – diamant

Slide 8

Slide 9

Proprietățile chimice ale carbonului. Dualitatea redox a carbonului

Slide 10

Munca independentă tabel: Întrebări la tema lecției Ce știam Ce am învățat la lecție Ce aș dori să știu mai detaliat 1. Subgrupul carbonului a) Poziția elementelor în sistemul lui D.I. b) Structura atomilor c) Posibile stări de oxidare d) Întărirea proprietăților metalice de la carbon la plumb 2. Apariția carbonului în natură a) cărbune b) diamant c) grafit 3. Minerale naturale de carbon a) calcar b) magnezit c) malachit

Slide 11

Lucru independent Opțiunea A: Creați o ecuație pentru reacția în care carbonul este un agent oxidant, arătați tranziția electronilor. Calculați volumul de monoxid de carbon (IV) dacă s-au ars 5 kg de cărbune care conține 20% impurități.

Slide 12

Lucru independent Opțiunea B Întocmește diagrame de echilibru electronic pentru următoarele reacții: Ca + 2C = CaC2 4Al + 3C = Al4C3 C + 2FeO = 2Fe + CO2

Slide 13

Lucru independent Opțiunea C: Completați următoarele ecuații: C + O2 C + H2 Al + C

Slide 14

Semnificația biologică a carbonului este că toate organismele vii, fără excepție, sunt construite din compuși de carbon. O caracteristică a atomilor de carbon este capacitatea lor de a se conecta între ei, formând lanțuri lungi care conțin milioane și miliarde de atomi de carbon conectați la atomii altor elemente. Starile de oxidare posibile ale carbonului sunt +4, +2, -4. Carbonul poate fi atât un agent oxidant, cât și un agent reducător, prezintă mai des proprietăți oxidante cu hidrogen și metale, cu oxigen, oxizi, iar carbonul este un agent reducător. Modificări alotropice ale carbonului - diamant, grafit, carbyne, fullerene. Concluzii ale lecției Semnificația biologică a carbonului este că...(?) O caracteristică a atomilor de carbon este capacitatea lor de a forma...(?) Posibile stări de oxidare ale carbonului...(?) Carbonul în reacțiile chimice prezintă redox dualitate, de exemplu... Modificările alotropice ale carbonului sunt...(?)

Slide 15

Musaeva Anastasia

Această prezentare descrie proprietățile fizice ale diamantului și ale grafitului sunt selectate fotografii colorate ale diamantelor;

Descărcați:

Previzualizare:

https://accounts.google.com


Subtitrările diapozitivelor:

Completat de: Musaeva Anastasia, elevă 9 „a” MKOU sat liceu. Pervomaiskoye, districtul Mihailovski

Diamantul este o modificare cristalină a carbonului pur, formată în adâncul interior al Pământului, în mantaua superioară, la adâncimi de 140 până la 190 de kilometri, la presiune și temperatură extrem de ridicate.

Diamantul este cea mai dură substanță naturală. Cuvântul „diamant” înseamnă insurmontabil, invincibil, indestructibil

Cele mai multe diamante naturale se formează sub presiune și temperatură extrem de ridicate, care apare adânc în mantaua Pământului, la o adâncime de 140 până la 190 de kilometri. În același timp, diamantul începe să se formeze din minerale care conțin carbon, a căror creștere are loc în perioada de la 1 miliard la 3,3 miliarde de ani. Cum se formează diamantele?

Minele de diamante

Previzualizare:

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com


Subtitrările diapozitivelor:

Diamantele ajung la suprafața Pământului prin erupții vulcanice. Adesea, diamantele sunt spălate stânci, în timp ce diamantele sunt concentrate în albiile râurilor și în locurile în care se varsă în ocean. Țările în care este concentrat cel mai mare număr Depozitele de diamante sunt Rusia, Botswana, Canada, Africa de Sud, Angola și Namibia.

Diamantul este folosit la găurirea rocilor și la prelucrarea unei game largi de materiale și pentru tragerea sârmei subțiri.

Celebrul diamant Blue Heart purtat de Kate Winslet în filmul Titanic. A fost găsit în mina Premier din Africa de Sud. Acest diamant cântărește 30,82 carate și a fost tăiat la Paris în 1909. De atunci a fost revândut de multe ori. Era în posesia casei de bijuterii Cartier și a multor alți cunoscători. ÎN în acest moment Inima albastră se află în SUA în colecția de diamante a unuia dintre muzee.

Previzualizare:

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com


Subtitrările diapozitivelor:

Cel mai mare diamant din lume a fost găsit în Africa de Sud și numit Cullinan. A cântărit 3.106,75 carate, dar a fost tăiat în bucăți. Cea mai mare este Marea Steaua Africii (Cullinan I) cu o greutate de 530,2 carate, Mica Steaua Africii (Cullinan II) - 317,4 carate si alte 104 diamante de o claritate si culoare impecabile. În prezent, Steaua Mică a Africii este o podoabă a coroanei britanice. Marea Steaua Africii împodobește sceptrul regal regal

Cele mai mari diamante. Cullinan I Cullinan II

Previzualizare:

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com


Subtitrările diapozitivelor:

Grafitele sunt substanțe de culoare cenușie cu un luciu metalic, compoziție amorfă, cristalină sau fibroasă, unse la atingere, cu greutate specifică de la 1,9 la 2,6. aspect grafitul are o culoare gri plumb metalizat, variind de la argintiu la negru, cu o strălucire uleioasă caracteristică. Prin urmare, consumatorii numesc adesea grafiții clar cristalini argintii, iar pe cele criptocristaline negre. Grafitul se simte gras la atingere și se murdărește ușor. Pe suprafețe produce cu ușurință un finisaj lucios argintiu până la negru. Grafitul se distinge prin capacitatea sa de a adera la suprafețele solide, ceea ce îi permite să creeze pelicule subțiri atunci când este frecat pe suprafețele solide. Grafitul este o formă alotropă de carbon, care se caracterizează printr-o structură cristalină specifică care are o structură particulară.

Mina de grafit.

Proprietățile grafitului Utilizarea pe scară largă a grafitului se bazează pe mai multe proprietăți unice: - conductivitate electrică bună; - rezistenta la medii agresive; - rezistenta la temperaturi ridicate; - lubrifiere mare. Proprietăți electrice Conductivitatea electrică a grafitului este de 2,5 ori mai mare decât conductivitatea electrică a mercurului. La o temperatură de 0 grade. rezistivitate curent electric variază de la 0,390 la 0,602 ohmi. Limita inferioară a rezistivității pentru toate tipurile de grafit este aceeași și este egală cu 0,0075 ohmi.

Previzualizare:

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă:

„subgrup de carbon”- Smarald columbian și safir de Ceylon. Depozitele industriale sunt asociate cu kimberlite și placeri. Cocsul este folosit în furnalele pentru a topi fonta din minereuri. Sondaj: Rezumat materialul acoperit: Semiconductor. Principalele țări producătoare străine: Africa de Sud, Congo (Zaire), Botswana, Namibia. Fenomenul de adsorbție a fost descoperit de chimistul rus LOVITZ.

„Alotropia carbonului”- Pregătit de Regina Lvovna Samoilova, profesoară de chimie la gimnaziul nr. 16. Scopuri și obiective. Recuperarea. CO2. Substanță foarte stabilă din punct de vedere chimic. Are o structură stratificată. 2.CF4. Grafit. - 4?. Agent reducător. Oxidant. Fulerene. Carbon grad 9. Carbon amorf. Adsorbţie.

„Ciclul carbonului în natură”- Cel mai intens ciclu biogeochimic este ciclul carbonului. Realizat de: A.S. Ciclul carbonului în natură. Carbonul este implicat în formarea carbohidraților, grăsimilor, proteinelor și acizilor nucleici. Veragă principală în ciclul mare al carbonului este relația dintre procesele de fotosinteză și respirația aerobă.

„Ciclul carbonului”- Antracit. De exemplu: CO2+4H = CH2O + H2O. Reziduuri vegetale. Suflare. Denitrificarea. În timpul fixării carbonului. Maslova A.L. GOU nr 483. De exemplu: când presiunea crește. Eroziunea solului și precipitațiile. Atmosferic dioxid de carbon. Depinde atât de procesele biochimice, cât și de cele fizice. O cantitate semnificativă de carbon este fixată în molecule organice:

"monoxid de carbon"- Oxizi de carbon. Monoxidul de carbon (II) se caracterizează prin proprietăți reducătoare. Aşa. Monoxid de carbon (IV). Obținerea monoxidului de carbon (IV). sau dioxidul de carbon este un gaz incolor și inodor. COR utilizat: Monoxid de carbon (II). Planificarea lecției demonstrative.

"Fullerene"- I. Structura fulerenelor. Nanotuburi de carbon. Ca un cablu pentru un lift spațial. Chitanță. Ca semiconductor (acceptor de electroni). Cântare. Compuși supraconductori cu C60. Aplicarea nanotuburilor. Microscopic. Istoria descoperirii. Fulerene. Crearea de cântare microscopice. Antioxidanți și biofarmaceutice.

Sunt 11 prezentări în total
Articole aleatorii

În Rusia, amendamentele împotriva terorismului, cunoscute ca...