11.12.2023

Prezentare pe tema „acidul azotic și sărurile sale”. Săruri ale acidului azotic, aplicare Aplicarea acidului azotic

Săruri ale acidului azotic. Cum se numesc sărurile acidului azotic? Nitrați. Nitrații K, Na, NH4+ se numesc nitrați. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitrații sunt substanțe cristaline albe. Electroliții puternici se disociază complet în ioni în soluții. Ei intră în reacții de schimb. Cum se poate determina ionul de nitrat în soluție? La sare (conținând ionul azotat) se adaugă acid sulfuric și cuprul. Amestecul se încălzește ușor. Eliberarea de gaz brun (NO2) indică prezența ionului de nitrat. Preparați formule pentru sărurile enumerate.

Slide 21 din prezentarea „Acid azotic” pentru lecții de chimie pe tema „Numele acizilor”

Dimensiuni: 960 x 720 pixeli, format: jpg.

Pentru a descărca un diapozitiv gratuit pentru utilizare într-o lecție de chimie, faceți clic dreapta pe imagine și faceți clic pe „Salvare imagine ca...”.

Puteți descărca întreaga prezentare „Acid nitric.ppt” într-o arhivă zip de 1534 KB.

Descărcați prezentarea

Denumiri de acizi

„Acidul carbonic și sărurile sale” - Răspunsuri corecte: Opțiunea 1 – 1, 2, 3, 4, 8, 10 Opțiunea 2 – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Ce oxizi de carbon sunt menționați în următoarele afirmații? Intră în diagramă. Despre ce fenomen vorbim? Foarte toxic Nu arde și nu susține arderea Utilizat în metalurgie la topirea fontei Se formează în timpul arderii complete a combustibilului Magneziul arde în el Oxid acid tipic.

„Lecția de acid sulfuric” - Cum interacționează acidul sulfuric diluat cu metalele? Impact negativ asupra mediului." Care sunt proprietățile speciale ale acidului sulfuric concentrat? Motto-ul lecției: Ce indicatori pot detecta acizii? Ploaie acidă. Ce proprietăți generale ale acizilor sunt caracteristice acidului sulfuric? Obiectivul lecției:

„Producerea acidului sulfuric” - Curățarea de praf mare. Tehnologia de producție. Etapa III. Curățarea de praf fin Plasa este încărcată pozitiv Sârma este încărcată negativ. 2 SO2(g) + O2(g) ? 2 SO3(g) + Q Compuși Exotermi Omogeni Catalitici Reversibili Redox. Etapa II. În aparatul de contact există rafturi cu catalizator V2O5.

Slide 2

Această substanță a fost descrisă de chimistul arab în secolul al VIII-lea Jabir ibn Hayyan (Geber) în lucrarea sa „Cochererul înțelepciunii”, iar din secolul al XV-lea această substanță a fost extrasă în scopuri industriale - Datorită acestei substanțe, omul de știință rus V.F. Petrușevski a primit pentru prima dată dinamită în 1866. Această substanță este o componentă a combustibilului pentru rachete, a fost folosită pentru motorul primului avion cu reacție sovietic din lume, BI-1. Această substanță este precursorul majorității explozivilor (de exemplu, TNT sau tola) - Această substanță, amestecată cu. acid clorhidric, dizolvă platina și aurul, recunoscut „regele metalelor”. Amestecul în sine, constând din 1 volum din această substanță și 3 volume acid clorhidric, numită „vodcă regală”.

Slide 3

Majestatea Sa Acid azotic Yakonyuk Vera Sergeevna profesoară de chimie Școala Gimnazială Znamenskaya Lecția de chimie clasa a IX-a

Slide 4

Slide 5

Alchimiștii au fost primii care au obținut acid azotic prin încălzirea unui amestec de salpetru și sulfat feros: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Acidul azotic pur a fost obținut pentru prima dată de Johann Rudolf Glauber acționând pe salpetru cu acid sulfuric concentrat : KNO3 + H2SO4 (conc.) (t°) → KHSO4 + HNO3 Prin distilare ulterioară așa-numitul „acid azotic fumant”, practic fără apă. Context istoric

Slide 6

S-a dovedit experimental că legătura dublă este distribuită uniform între doi atomi de oxigen. Starea de oxidare a azotului din acidul azotic este +5, iar valența (notă) este de patru, deoarece există doar patru perechi de electroni comuni. Rețea cristalină - structură moleculară

Slide 7

Obținerea HNO 3 Metodă de laborator de obținere: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 aceasta produce acid azotic fumos

Slide 8

Metoda industrială 1. Oxidarea amoniacului în NO în prezența unui catalizator platină-rodiu: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Absorbția NO2 de către apă în prezența oxigenului: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 Fracția de masă a HNO3 este de aproximativ 60% 2. Oxidarea NO în NO2 la rece sub presiune (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2

Slide 9

Proprietăți fizice Proprietăți fizice lichid incolor tmp=-41,60C tbp=82,60C miscibil la nesfârșit cu apa volatil - „fum” în aer Conc. acidul azotic este de obicei galben

Slide 10

Cercetare (sarcini pe grupe): (Repetarea PTB!). Grupa 1: se efectuează reacția unei soluții de acid azotic și oxid de cupru (II), se notează ecuația reacției, se determină tipul acesteia. Grupa 2: se obține baza insolubilă Cu(OH)2; se efectuează reacția unei soluții de acid azotic și hidroxid de cupru (II); notați ecuația reacției, determinați-i tipul Grupa 3: efectuați reacția soluțiilor de acid azotic și carbonat de sodiu, notați ecuația reacției, determinați-i tipul Pentru toată lumea: efectuați reacția soluțiilor de acid azotic și hidroxid de potasiu în prezența fenolftaleinei, notați ecuația reacției, determinați tipul acesteia

Slide 11

Grupa nr. 1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - reacție de schimb ionic, ireversibilă CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Grupa nr. 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl (obținerea unei baze insolubile) Cu(OH)2 ↓+ 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O - reacție de schimb ionic, ireversibilă Cu(OH)2 ↓ + 2H+ + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Semnul reacției - dizolvarea precipitatului albastru Cu(OH)2 Grupa nr. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reacție schimb ionic, ireversibil 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 Un semn al reacției este o caracteristică "fierbere."

Slide 12

Frecvente cu alți acizi: 1. Electrolit puternic, se disociază bine în ioni HNO3 -> H+ +NO3- Schimbă culoarea indicatorului. 2. Reacționează cu oxizi bazici CuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Reacționează cu baze HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reacționează cu sărurile acizilor mai volatili Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 uscat / \H2OCO2

Slide 13

Specific: Când este încălzit și expus la lumină, se descompune 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 Reacționează cu nemetale C + 4HNO3(conc.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2+2H2O S +2HNO3(40%) =H2SO4+2NO P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2+ H2O P+5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO NOHeMe + HNO3NO2. Acidul azotic oxidează nemetale

Slide 14

Interacțiunea acidului azotic cu metalele a fost studiată destul de bine, deoarece conc. HNO3 este folosit ca oxidant de combustibil pentru rachete. Ideea este că produsele de reacție depind de doi factori: 1) concentrația de acid azotic; ) metalul poate reacționa sau nu ( nu reacționează deloc, se pasivează b) compoziția gazelor este amestecată (de regulă, se eliberează mai multe); produs gazos, dar un amestec de gaze, uneori predomină un gaz asupra altora c) de obicei nu se eliberează hidrogen în aceste procese (există o excepție când în practică se dovedește că de fapt se eliberează Mn + HNO3 hidrogen gazos) Principala regulă; : Cu cât metalul este mai activ și cu cât acidul azotic este mai diluat, cu atât se reduce mai profund acidul azotic (opțiunea extremă este reducerea la amoniac NH3, mai precis la NH4NO3; aici procesul de reducere este N(+5) + 8e - ---> N(-3)). Sunt posibile opțiuni intermediare pentru reducerea la NO2, NO, N2O, N2 Schema generală de proces: HNO3 + Me ---> sare de acid azotic (nitrat) + produs de reducere a acidului azotic + H2O.

Slide 15

Interacțiunea cu metalele: La interacțiunea cu metalele, se formează nitrat, apă și un al treilea produs conform schemei: HNO3 (s.) + Me (înainte de H2) → azotat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (s.) + Me (după H2) → nitrat+H2O+NO HNO3(c.)+Me(înainte de H2)→nitrat+H2O+N2O(N2) HNO3(c.)+Me(după H2)→nitrat+H2O+NO2 HNO3 concentrat pe Al, Cr, Fe, Au, Pt nu are efect.

Slide 16

P.S HNO3 concentrat >60% HNO3 diluat = 30-60% HNO3 foarte diluat

Slide 17

Aplicarea acidului azotic:

Productia de azot si ingrasaminte combinate, -explozivi (trinitrotoluen etc.), -coloranti organici. -ca oxidant de combustibil pentru rachete. - În metalurgie, acidul azotic este folosit pentru gravarea și dizolvarea metalelor, precum și pentru separarea aurului și argintului.

Slide 18

Efect asupra organismului

Inhalarea vaporilor de acid azotic duce la otrăvire contactul cu acidul azotic (în special concentrat) pe piele provoacă arsuri. Conținutul maxim admis de acid azotic în aerul spațiilor industriale este de 50 mg/m3 în ceea ce privește N2O5 Acidul azotic concentrat în contact cu substanțele organice provoacă incendii și explozii

Slide 19

Testează-te:

Gradul de oxidare a azotului în HNO3 a) -3 b)0 c)+5 d)+4 Atunci când este depozitat la lumină, HNO3 a) devine roșu b) devine galben c) rămâne incolor Când interacționează cu metalele, acidul azotic este: a ) un agent oxidant, b) un agent reducător , c) ambele. Acidul azotic în soluție nu reacționează cu o substanță a cărei formulă este: a) CO2; b) NaOH; c) Al(OH)3; d) NH3. Aqua regia este a) alcool concentrat b) 3 volume de HCI și 1 volum de HNO3 c) acid azotic concentrat

Slide 20

cheie

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

Slide 21

concluzie:

1. Acidul azotic se caracterizează prin proprietățile generale ale acizilor: reacție la un indicator, interacțiune cu oxizi metalici, hidroxizi, săruri ale acizilor mai slabi datorită prezenței ionului H+ în molecule; 2. Proprietățile puternic oxidante ale acidului azotic se datorează structurii moleculei sale; Atunci când interacționează cu metalele, nu se formează niciodată hidrogen, ci se formează nitrați, oxizi de azot sau alți compuși de azot (azot, azotat de amoniu) și apă, în funcție de concentrația acidului și de activitatea metalului; 3. Capacitatea puternică de oxidare a HNO3 este utilizată pe scară largă pentru a produce diverse produse importante economie nationala

(îngrășăminte, medicamente, materiale plastice etc.)

Slide 22

Teme pentru acasă: §26 exercițiul 4.5 Sarcina creativă

– prezentarea istoriei descoperirii acidului azotic. Aplicarea acidului azotic

Slide 23

Mulțumesc pentru lecție

Slide 24

literatură O.S. Gabrielyan, I.G. Manual Ostroumov pentru profesorii de chimie, clasa a 9-a. Butard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Proprietăți chimice

substanțe anorganice Chimie2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90%D0% B7%D0%BE%D1

Vizualizați toate diapozitivele

Kirillova

Margareta Alekseevna

Profesor de chimie la Liceul nr. 369

districtul Krasnoselsky

Atomul de azot are trei electroni p nepereche pe stratul exterior, datorită cărora formează trei legături σ cu atomii de oxigen. Datorită perechii de electroni singuri, se formează o a patra legătură covalentă. Nor electronic

delocalizat între

doi atomi de oxigen.

Valenta – IV

Stare de oxidare -5

Lichid incolor, fumos

în aer.

Miros acre.

Culoare galben concentrată

acizi (descompunerea la forma

NO2). 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

Densitate 1,52 g/cm3.

Punct de fierbere - 860C.

Temperatura de solidificare - -41,60C.

Higroscopic.

Se amestecă cu apă în orice

rapoarte.

Acidul azotic diluat prezintă proprietăți comune tuturor acizilor:

Disocierea în soluție apoasă:

Reacția cu bazele:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Reacția cu oxizi bazici:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Reacția cu sărurile:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

Oxidarea metalelor:

Produse de recuperare

depind de activitate

metal și diluție

acid azotic.

Conținut de HNO3(conc)+

II. Acidul azotic este un agent oxidant puternic

Al, Fe, Co, Ni, Cr nu interacționează fără încălzire

Conținut de HNO3(conc)+

K, Ca, Na, Mg, Zn...

K, Ca, Na, Mg, Zn...

4HNO3(conc) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4Zn + 10HNO3(dil)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

3Cu + 8HNO3(dil) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3(conc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Zn + 4HNO3(conc) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Al + HNO3(conc) =

Fe+ HNO3(conc) =

P + 5HNO3(conc) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Oxidarea nemetalelor și a substanțelor organice

C + 4HNO3(conc) = 4NO2 + CO2 + 2H2O

Substanțele organice sunt oxidate

și se aprinde în acid azotic.

În industrie - oxidare

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

În laborator – interacțiune

azotat de potasiu sau de sodiu cu

acid sulfuric concentrat

cand este incalzit:

KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4

Obținut prin interacțiunea acidului azotic cu metale, oxizi de metal, baze,
amoniac și unele săruri.

Proprietăți fizice. Acestea sunt substanțe solide cristaline, foarte solubile în apă.

Proprietăți chimice. Electroliți puternici

prezintă toate proprietățile sărurilor.

NaNO3 Na+ + NO3-

Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

MexOy + NO2 + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Descompunerea azotatului de amoniu:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

Gaz maro

Nitrați solizi. Un praf de sare

arunca arzatoarele in foc.

Există un bliț strălucitor.

coloranți

medicamente

îngrășăminte

plastic

pirotehnie

exploziv

substante

HNO3 și nitrați

Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note

Lecția are o orientare practică pronunțată. Elevii efectuează un experiment chimic, studiază proprietățile nitraților și le descoperă semnificație practică pentru rase și oameni...

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrări din diapozitive:

Lecție pe tema „Acid azotic” Profesor de chimie clasa a IX-a: Matyushkina T.S.

În cadrul lecției vom: -continuăm să studiem compușii de azot -privităm în detaliu proprietățile HNO3 -ne vom îmbunătăți abilitățile de a scrie ecuații de reacție -învățăm despre domeniile de aplicare practică a HNO3 și sărurile sale

Încălzirea chimică: 1. Formula amoniacului: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amoniacul: a) mai ușor decât aerul, b) mai greu decât aerul, c) nici mai ușor, nici mai greu 3 . Amoniacul este: a) un agent oxidant, b) un agent reducător, c) ambele. 4. Ionul de amoniu a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 – d) NH 3 5. Donorul de electroni în timpul formării ionului de amoniu este a) atomul de azot, b) ionul de hidrogen, c) ionul de amoniu 6. Starea de oxidare azotul în amoniac: a)0, b)-3, 4)+3, 5)8

Încălzirea chimică Determinați starea de oxidare a azotului din fiecare oxid

Acidul azotic HNO 3 este unul dintre cei mai puternici acizi Proprietăți fizice: - lichid incolor - „fum” în aer, punct de fierbere = 84 o C, t pl = -42 o C - se îngălbenește la lumină datorită eliberării de NO. 2: 4HNO3 =2H2O +4NO2 + O2

Obținerea HNO3

Proprietăţi chimice Proprietăţi tipice ale acizilor

Proprietăți chimice Reacționează în special cu metalele:

Proprietăți chimice: Interacțiune cu nemetale

Pentru curioși:

Aplicarea sărurilor HNO 3 -c agricultură-pentru vopsirea tesaturilor -in medicina -in pirotehnica

Verificați-vă: Gradul de oxidare a azotului în HNO 3 a)-3 b)0 c)+5 d)+4 Când este depozitat la lumină, HNO 3 a) devine roșu b) devine galben c) rămâne incolor Acidul azotic este : a) un agent oxidant, b) un agent reducător, c) ambele. HNO 3 prezintă proprietăți comune altor acizi? a) da b) nu c) depinde de vreme Aqua regia este a) alcool concentrat b) 3 volume de HCI și 1 volum de HNO 3 c) acid azotic concentrat

Completați propozițiile: -azi la clasă am învățat... -am exersat... -am văzut...

Teme pentru acasă: Învață teoria: p. 118-121 Exercițiile 2, 3,4 p. 121

Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note

Klochkova Violetta Mikhailovna, profesoară de chimie, Școala Gimnazială nr. 2 numită după I. I. Tarasenko senior Așezări ale teritoriului Krasnodar....

Rezumatul unei lecții combinate pe tema „Acid azotic”. Această lecție acoperă proprietăți fizice, generale și specifice, de laborator și metode industriale obtinerea acidului azotic...

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrări din diapozitive:

și nici un vas nu poate ține mai mult decât capacitatea sa, cu excepția vasului cunoașterii; este în continuă expansiune. proverb arab

Această substanță se numește „zăpadă chinezească” în Europa; în 808, alchimistul chinez Qin a inventat praful de pușcă negru pe baza acestuia. Determinați formula moleculară a unei substanțe dacă conține 38,61% potasiu, 13,86% azot și oxigen.

Săruri de acid azotic

Nomenclatura sărurilor Nitrați: Ba (NO₃)₂ , AgNO₃ , Zn(NO₃)₂ , NaNO₃ Nitrați: NaNO₃ , KNO₃ , Ca(NO₃)₂ , NH₄NO₃

Structura si proprietăți fizice nitrați Tip de legătură chimică - ionică Tip de rețea cristalină - ionică Stare de agregare - substanțe cristaline solide Solubilitate în apă - cea mai solubilă

Proprietăți chimice comune altor săruri Electroliți Reacții cu acizi Ba (NO₃)₂ + H₂SO₄ cu alcalii Fe(NO₃)₃ + NaOH cu săruri AgNO ₃ + BaCl ₂ cu metale Cu(NO₃)₂ + Fe

Proprietăți speciale ale nitraților Descompunerea termică Fără a pierde timpul, să ne dăm seama cum se descompun nitrații în sobă. Ce se întâmplă? Metalul alcalin este atât de activ, încât El spune pe un ton impozant: „A fi nitrat este atât de dezgustător, aș prefera să mă transform în nitrit!” Și metale de la companie de la magneziu la cupru, zinc, fier și ceilalți vecini ai lor Cu grijă și calm, fără supărare, oxidul lor este extras din nitrat. Ei bine, ce zici de argint și mercur? Metalele care se consideră nobile doresc să devină complet, complet libere.

Proprietăți speciale ale nitraților Reacție calitativă la NO₃⁻ NaNO₃ + Cu + H₂SO₄

Nitrați: argumente pro și contra

Denumirea plantei Recomandări de utilizare Patisson Este mai bine să tăiați partea superioară adiacentă tulpinii Castraveți Cureți castraveții și tăiați coada Varză Îndepărtați frunzele de acoperire superioare și aruncați tulpina Dovlecel Tăiați pielea Sfecla Taieți partea superioară și părțile inferioare ale rădăcinoasei Cartofi Se toarnă 1% apă peste cartofii decojiți pentru o zi sare de masă sau acid ascorbic Morcovi Tăiați partea de sus și de jos a rădăcinii de masă. Acumularea de nitrați în diferite părți ale organelor productive ale plantelor.

Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note

Această lecție este discutată mai întâi în secțiunea „Prezentări pe computer”. În această lecție, elevii se familiarizează cu programul POWERPOINT, învață să schimbi designul și aspectul diapozitivelor....

Prezentare „Utilizarea prezentărilor multimedia ca mijloc universal de cunoaștere”

În prezentarea „Utilizarea prezentări multimedia ca mijloc universal de cunoaștere” oferă sfaturi privind designul și conținutul prezentărilor....

Dezvoltarea unei lecții și prezentare „The Sightseeng Tours” Londra și Saint-Petersburg cu prezentare

Obiective: dezvoltarea abilităților de vorbire (enunț monolog); îmbunătățirea abilităților gramaticale în citire și vorbire (timpul trecut nehotărât, articol hotărât) Obiective: învață...

Prezentare „Recomandări pentru crearea prezentărilor multimedia”