Utilizarea electrolizei în medicină. Prezentare „Electroliți puternici și slabi” prezentarea unei lecții pentru o tablă interactivă la chimie (clasa 9) pe tema Aplicarea electroliților în prezentare tehnologie

Fizician și chimist englez, unul dintre fondatorii electrochimiei La sfârșitul secolului al XVIII-lea, și-a dobândit o reputație de bun chimist. În primii ani ai secolului al XIX-lea, Davy a devenit interesat de studiul efectului curentului electric asupra diferitelor substanțe, inclusiv sărurile topite și alcaline.

Pentru a proteja metalele de oxidare, precum și pentru a oferi produselor rezistență și un aspect mai bun, acestea sunt acoperite cu un strat subțire de metale nobile (aur, argint) sau metale cu oxidare scăzută (crom, nichel). Obiectul de galvanizat este curățat temeinic, lustruit și degresat, apoi scufundat ca catod într-o baie galvanică. Electrolitul este o soluție de sare metalică folosită pentru acoperire. Anodul este o placă din același metal. Galvanizarea Acoperirea metalelor cu un strat dintr-un alt metal prin electroliză

Pentru a face turnarea conductivă electric, aceasta este acoperită cu praf de grafit, scufundată într-o baie ca catod, iar pe acesta se obține un strat de metal de grosimea necesară. Apoi, ceara este îndepărtată prin încălzire Pentru a face copii de pe obiecte metalice (monede, medalii, basoreliefuri etc.), se fac turnări din material plastic (de exemplu, ceară).

Jacobi Boris Semenovich () - fizician și inventator rus în domeniul ingineriei electrice, dezvoltator al procesului de galvanizare în secolul al XIX-lea

A inventat primul motor electric cu rotație directă a arborelui;

Baterii acide Substanțele active ale bateriei sunt concentrate în electrolit și electrozi pozitivi și negativi, iar combinația acestor substanțe se numește sistem electrochimic. În bateriile plumb-acid, electrolitul este o soluție de acid sulfuric (H 2 SO 4), substanța activă a plăcilor pozitive este dioxidul de plumb (PbO 2), plăcile negative sunt plumb (Pb)

Relevanța electrolizei se explică prin faptul că multe substanțe sunt obținute în acest mod special. Obținerea de substanțe anorganice (hidrogen, oxigen, clor, alcaline etc.) Obținerea metalelor (litiu, sodiu, potasiu, beriliu, magneziu, zinc, aluminiu). , cupru, etc.) e.) Purificarea metalelor (cupru, argint,...) Producția de aliaje metalice Producția de acoperiri galvanice Tratarea suprafețelor metalice (nitrurare, borurare, electrolustruire, curățare) Producerea substanțelor organice Electrodializa și desalinizarea apei Aplicarea filmelor folosind electroforeza

Legături către surse de informații și imagini: I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya Profil de chimie nivelul a 10-a Primenenie-elektroliza.jpg G. Ya Myakishev, B. B. Bukhovtsev N.N. Sotsky Fizica clasa a 10-a

https://accounts.google.com

Subtitrări din diapozitive:

Disocierea compușilor ionici

Previzualizare:

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrări din diapozitive:

Subiectul lecției: „Electroliți puternici și slabi”

Testați-vă cunoștințele 1. Scrieți disocierea treptată: H 2 SO 4, H 3 PO 4, Cu(OH) 2, AlCl 3 2. Ionul are o înveliș exterioară de doi electroni: 1) S 6+ 2) S 2- 3 ) Br 5+ 4) Sn 4+ 3 . Numărul de electroni din ionul de fier Fe 2+ este: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24 4. Nivelul extern are aceeași configurație electronică: Ca 2+ și 1) K + 2) A r 3) Ba 4) F -

substanțe ale căror soluții și topituri conduc curentul electric Substanțe Conductivitate electrică Electroliți Substanțe neelectrolitice ale căror soluții și topituri nu conduc curentul electric

Legătură covalentă ionică sau foarte polară Baze Acizi Săruri (soluții) Legătură covalentă nepolară sau polară scăzută Compuși organici Gaze (substanțe simple) Nemetale Electroliți Neelectroliți

Teoria disocierii electrolitice S. A. Arrhenius (1859-1927) procesul de dizolvare a electroliților este însoțit de formarea particulelor încărcate capabile să conducă curentul electric Procesul de dizolvare sau topire a electroliților este însoțită de formarea de particule încărcate capabile să conducă curentul electric

Disocierea compușilor ionici

Disocierea compușilor cu legături covalente polare

Caracteristicile cantitative ale procesului de disociere Raportul dintre numărul de molecule dezintegrate și numărul total de molecule din soluție Forța electrolitului

neelectrolitic electrolit puternic electrolit slab

Consolidarea 1. Care este gradul de disociere a electrolitului dacă, atunci când este dizolvat în apă, din 100 de molecule se dezintegrează în ioni: a) 5 molecule, b) 80 molecule? 2. În lista de substanţe, evidenţiaţi electroliţii slabi: H 2 SO 4; H2S; CaCI2; Ca(OH)2; Fe(OH)2; Al2(S04)3; Mg3(P04)2; H2S03; KOH, KNO3; HCI; BaS04; Zn(OH)2; CuS; Na2C03.

Acord privind utilizarea materialelor site-ului

Vă rugăm să utilizați lucrările publicate pe site exclusiv în scopuri personale. Publicarea materialelor pe alte site-uri este interzisă.
Această lucrare (și toate celelalte) este disponibilă pentru descărcare complet gratuit. Puteți mulțumi mental autorului său și echipei site-ului.

Este ușor să trimiți munca ta bună la baza de cunoștințe. Utilizați formularul de mai jos

Studenții, studenții absolvenți, tinerii oameni de știință care folosesc baza de cunoștințe în studiile și munca lor vă vor fi foarte recunoscători.

Documente similare

Caracteristicile și esența principalelor prevederi ale teoriei disocierii electrolitice. Orientare, hidratare, disociere - substanțe cu legături ionice. Istoria descoperirii teoriei disocierii electrolitice. Descompunerea clorurii de cupru prin curent electric.

prezentare, adaugat 26.12.2011


Conductivitatea ionică a electroliților. Proprietăţile acizilor, bazelor şi sărurilor din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice. Ecuații ionico-moleculare. Disocierea apei, indicele pH. Schimbarea echilibrului ionic. Constanta si gradul de disociere.

lucrare de curs, adăugată 18.11.2010


Caracteristici distinctive ale interacțiunii acidului sulfuric concentrat și diluat cu metalele. Proprietățile varului uscat și soluția acestuia. Conceptul de disociere electrolitică și metode de măsurare a gradului său pentru diferite substanțe. Schimb între electroliți.

munca de laborator, adaugat 11.02.2009


Proprietățile soluțiilor apoase de săruri, acizi și baze în lumina teoriei disocierii electrolitice. Electroliți slabi și puternici. Constanta si gradul de disociere, activitate ionica. Disocierea apei, indicele pH. Schimbarea echilibrului ionic.

lucrare de curs, adăugată 23.11.2009


Teoria clasică a disocierii electrolitice. Interacțiunea ion-dipol și ion-ion în soluții de electroliți, fenomene de neechilibru în acestea. Concept și factori principali care influențează mobilitatea ionilor. Potențiale electrice la limitele de fază.

curs de prelegeri, adăugat 25.06.2015


Disocierea electrolitică este un proces reversibil de descompunere a unui electrolit în ioni sub influența moleculelor de apă sau într-o topitură. Principalele caracteristici ale schemei model de disociere a sării. Analiza mecanismului de disociere electrolitică a substanțelor cu legături ionice.

prezentare, adaugat 03.05.2013


Esența disocierii electrolitice. Legile de bază ale electrolizei ca procese care au loc într-o soluție sau topire a unui electrolit atunci când un curent electric este trecut prin acesta. Conductibilitatea electroliților și legea lui Ohm pentru ei. Surse de curent chimic.

lucrare curs, adaugat 14.03.2012